试论电离“弱电解质电离”试述教学设计

更新时间:2024-02-29 点赞:24243 浏览:108598 作者:用户投稿原创标记本站原创

创设情境:用幻灯片展示山水风光,溶洞奇观的图片.
导入:酸,碱,盐是我们最常见的物质,他们在水中都能电离出离子,那么,不同的物质电离程度有什么不同呢?我们这节课就研究关于弱电解质的电离问题.
板书:

一、强弱电解质

实验1 实验步骤:等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应,并测这两种酸源于:毕业设计论文网www.618jyw.com
的pH.
学生发现:(1)盐酸、醋酸都是电解质,在水溶液中都能发生电离,并产生氢离子;(2)镁与盐酸反应较快,表明同体积,同浓度的两溶液,盐酸比醋酸的氢离子浓度大,这就说明盐酸易电离,而醋酸难电离.(3)通过测溶液的pH,能够说明盐酸是完全电离的,醋酸分子只有部分电离.
教师:通过这个实验可以发现,不同的电解质在水中的电离程度不一定相同.
板书:强电解质是在水分子的作用下能完全电离为离子的化合物.弱电解质是在水分子的作用下只有部分分子电离为离子的化合物.
教师:练习书写盐酸和醋酸的电离方程式,这节课重点研究弱电解质的电离.
板书:

二、弱电解质的电离

实验2
学生发现:在盛有盐酸的试管中加氯化钠,溶液的pH没有发生明显变化;在盛有醋酸溶液的试管中加醋酸铵后,溶液的pH明显变大了.由于醋酸根浓度的增大,导致pH明显增大,即氢离子浓度明显减小,所以醋酸分子的电离过程是可逆的.
教师:综合以上实验,可以得出结论:弱电解质的电离是可逆的,其电离程度可以随着外界条件的改变而改变.
板书:

1.电离平衡的概念

多媒体展示
教师:因为开始时c(CH3COOH)最大,而离子浓度最小为0,所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化;离子结合成电解质分子的速率从小到大变化.上述v-t图象体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?
学生:电离平衡时:v(离子化)=v(分子化)>0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变.
多媒体演示:动画演示醋酸的电离平衡.
板书:

2.电离平衡的特征 :逆,等,动,定,变

教师:影响平衡移动的因素有哪些?如何影响电离平衡?课后讨论这个问题,我们下节课再接着讲这个问题.
小结:这节课我们主要了解了强弱电解质的区别,重点是研究弱电解质的电离平衡问题,课后结合化学平衡理论思考:电离平衡受哪些因素影响.
教学反思:本节课理论与实践结合的比较紧密,我采用了实验、讨论、探究等多种教学手段和方法,在对电解质感性认识的基础上,进行了理性思考、实验探究、逻辑推理,形成了弱电解质的电离平衡的概念.在运用幻灯片和对比等方法挖掘概念内涵的基础上,总结归纳出“电离平衡移动”的规律,达到了多维度的教学目标.
本节课的成功之处:首先,课堂上的科学探究实验严密紧凑.通过两个学生实验,一环套一环,让学生逐步深入的理解弱电解质的电离平衡理论.其次,对教材的处理,我并没有按照教材安排讲解影响电离平衡的因素,而是安排学生在课后,通过学生自主学习,讨论探究的方式,让学生结合上一章所学化学平衡理论自己思考后解决.最后,在导入新课之前,我通过播放幻灯片,给学生呈现了一幅幅美丽的自然奇观,把学生带到一个充满“离子”的世界.
总之,这节课体现出了新课程理念,促使我更深入地思考新课改的教学方式.通过这节课,我将更深切地体会到新课改的实行势在必行,但还需要我们不断探索,不断反思,积极思考课堂教学中出现的新问题,早日步入新课改的轨道.
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