对于语态巧用被动语态突破氧化还原反应教学难点

【摘 要】本文在分析氧化还原反应教学难点的基础上充分运用被动语态突破氧化还原反应的教学难点，帮助学生建构起氧化还原反应的知识体系。
【关键词】氧化还原反应 被动语态 化学教学
1674-4810（2013）18-0066-02
氧化还原反应贯穿于高中化学的始终，是高中化学中非常重要的内容，是高考的热点之一，也是学界教学研究的热点之一。然而，由于受思维方式和语言表达习惯的影响，氧化还原反应仍是教学中的难点。笔者在氧化还原反应教学中充分运用英语语法知识中的被动语态对氧化还原反应进行逻辑分析，突破了氧化还原反应这一教学难点。

一、氧化还原反应的教学难点

虽然我们在教学中都十分重视氧化还原反应的教学，在教材内容设计编排的基础上采用了“口诀法”、“田字格模型”、“概念框架”等灵活多样的教学策略，力求帮助学生对氧化还原反应的认识从“得氧、失氧”的角度上升到“电子转移（得失或偏移）”的高度，但不可否认“课堂上教师将有关氧化还原反应规律总结得井井有条，教师慷慨陈词，学生表情木然”的现象屡有发生。究其原因，笔者通过多年的教学实践发现，有氧化还原反应中相关概念多的原因，更有由于东西方思维方式之间存在的差异以及被动语态与汉语在某些表达方式上的不同而导致学生思维方式转换难的原因。主要表现在由于学生认知水平有限，加之受思维方式习惯的影响，往往对“氧化剂发生还原反应”和“还原剂发生氧化反应”觉得匪夷所思。

二、巧用被动语态，突破教学难点

针对学生思维方式转换难的特点，笔者将英语语法中的被动语态引入到氧化还原反应教学，通过突出氧化剂和氧化性以及还原剂和还原性是两对基础概念打好基础，通过理清逻辑因果关系认清氧化反应和还原反应的实质，进而通过整合氧化反应和还原反应帮助学生意义建构起氧化还原反应知识体系。

1.突出基础概念，打好基础

氧化还原反应中的相关概念主要有氧化剂、氧化性、被还原、还原反应、得电子（或电子对偏向）、化合价降低、还原产物和还原剂、还原性、被氧化、氧化反应、失电子（或电子对偏离）、化合价升高、氧化产物以及氧化还原反应15个，其中氧化剂和氧化性以及还原剂和还原性是两对基础概念，对这两对概念的理解和掌握是后续学习的基础。人教版高中化学教材中的概念是：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时被氧化。
鉴于此，笔者从“电子转移”的角度对氧化剂的概念进行强化，即氧化剂是在氧化还原反应中“得到电子（或电子对偏向）”的物质。进而对氧化性的概念进行进一步解读，氧化性就是物质在氧化还原反应中“得到电子（或使电子对偏向）”的性质（或能力），通俗的说法就是把电子吸引过来的性质（或能力）。同样，从“电子转移”的角度对还原剂的概念进行强化，即还原剂是在氧化还原反应中“失去电子（或电子对偏离）”的物质。进而对还原性的概念进行进一步解读，还原性就是物质在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的性质（或能力），通俗的说法就是把电子提供出去的性质（或能力）。

2.注重逻辑因果关系，认清氧化和还原的反应实质

在氧化反应和还原反应中，都是物（还原剂和氧化剂）做主语，英语习惯用被动语态，以强调主语和注重逻辑因果关系，同时起到话题的确立功能、连接功能、转换功能、焦点凸显功能和焦点对比功能。在帮助学生理解掌握氧化剂和氧化性以及还原剂和还原性这两对基础概念后，笔者按照西方思维注重逻辑和分析的特点，充分运用被动语态从上述两对基础概念入手对氧化还原反应所包含的两个半反应——氧化反应和还原反应进行分析，帮助学生理解和掌握氧化反应和还原反应的同时理解和掌握其他相关概念。
把还原剂作为研究对象，还原剂具有还原性，但如果不与其他物质反应还原剂不会主动表现出还原性而失去电子（或电子对偏离），在氧化还原反应中还原剂的电子是被氧化剂吸引而失去电子（或电子对偏离）源于：电大毕业论文www.618jyw.com
的，因此还原剂在氧化还原反应中是被氧化剂氧化而发生了氧化反应，失去了电子（或电子对偏离），表现为被氧化的元素的化合价升高，生成了氧化产物。
如在下述金属钠与氯气的反应中，2Na+Cl2 2NaCl
把还原剂Na作为研究对象，Na具有还原性，但如果不与Cl2反应（如将Na单独保存）Na不会主动失去1个电子而变为Na+，在与Cl2的反应中Na的电子是被Cl吸引而失去的，因此说Na在氧化还原反应中是被Cl2氧化而发生了氧化反应，失去了电子，表现为Na的化合价从0价升高到+1价，生成了氧化产物NaCl。
同样，把氧化剂作为研究对象，氧化剂具有氧化性，但如果不与其他物质反应氧化剂不会因氧化性而得到电子（或
电子对偏向），在氧化还原反应中是还原剂把电子提供给氧化剂而使氧化剂得到电子（或电子对偏向）的，因此氧化剂在氧化还原反应中是被还原剂还原而发生了还原反应，得到了电子（或电子对偏向），表现为被还原的元素的化合价降低，生成了还原产物。
通过运用被动语态对氧化还原反应所包含的两个半反应进行逻辑分析，不仅能帮助学生理解和掌握“还原剂发生氧化反应”和“氧化剂发生还原反应”，而且能帮助学生在具体的情境中理解和掌握其他相关概念，为后续学习打下坚实的基础。

3.整合氧化反应和还原反应意义建构起氧化还原反应知识体系

在帮助学生理解掌握氧化反应和还原反应的基础上，引导学生从氧化还原反应所包含的两个半反应入手，对氧化还原反应进行整体理解和掌握。
在氧化还原反应中，还原剂在还原氧化剂的同时也被氧化剂氧化，氧化剂在氧化还原剂的同时也被还原剂还原；在发生氧化反应的同时也在发生还原反应；在还原剂失去电子（或电子对偏离）而化合价升高的同时氧化剂也得到电子（或电子对偏向）而化合价降低；在还原剂被氧化生成氧化产物的同时氧化剂也被还原生成还原产物。即氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应，其实质是电子转移（得失或偏移），表现为元素的化合价升降。
例如，在下述氢气还原氧化铜的反应中，CuO+H2
Cu+H2O，H2在还原CuO的同时也被CuO氧化，CuO在氧化H2的同时也被H2还原；在发生CuO氧化H2的氧化反应的同时也在发生H2还原CuO的还原反应；在H失去电子而化合价升高的同时Cu2+也得到电子而化合价降低；在H2被氧化生成氧化产物H2O的同时CuO也被还原生成还原产物Cu。即H2还原CuO的反应是氧化还原反应，其实质是H的电子转移到了Cu2+，表现为H的化合价从0价升高到+1价，而Cu的化合价从+2价降低到0价。
三 结束语
总之，在氧化还原反应教学中根据西方思维注重“逻辑和分析”的特点，充分运用被动语态帮助学生建构氧化还原反应知识体系，符合学生的认知规律，有利于帮助学生意义建构起氧化还原反应知识体系。
参考文献
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〔责任编辑：庞远燕〕