阐释难题初中化学计算题难题巧解学报

一、质量比在化学式计算中的巧妙应用

例1、在由FeSO4和 Fe2（SO4）3组成的混合物中含硫元素a%，则混合物中铁元素的质量分数为：
A.1-a % B.1-2a %
C .1-3a % D.1-4%
分析：该混合物由Fe、S、O三种元素组成，而混合物中S、O原子个数之比总是1：4，所以混合物中S、O的质量比为32×1：16×4=1：2，而已知混合物中S元素含a%，所以O元素含2a%，那么混合物中铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%
答案：选C.
例

2.求多少克水中含有16克氧元素？

分析：水（H2O）中H和O的质量比为1×2：16×1=1：8，即每9份质量水中，含8份质量的氧元素，所以18克的水中含16克的氧元素。
答案；18克水中含16克氧元素。

二、质量守恒定律在计算题中的巧妙应用

例1、把总质量为29.5克的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，直至不再产生气体，试管中固体物质剩余19.9克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为多少？
分析：加热前固体质量为29.5克，加热后固体质量为19.9克，这是因为生成氧气跑掉使固体质量减少了，所以根据质量守恒定律，生成氧气质量为29.5克-19.9克=9.6克，然后根据化学方程源于：高中英语论文www.618jyw.com
式计算可求出原混合物中氯酸钾的质量，同时可求出二氧化锰的质量。
解：由题意生成氧气的质量为：29.5克-19.9克=9.6克
设：原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
245 96
x 9.6克
解得x=24.5克
则MnO2的质量为：29.5克-2

4.5克=5克

答：原混合物中氯酸钾，二氧化锰的质量分别为2

4.5克和5克。

例2、把50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后恰好完全反应，过滤得到115克滤液，求：①Na2CO3溶液中溶质的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数。
分析：这道题是化学方程式计算与溶液计算综合性题，混合前溶液总质量为50克+70克=120克，而混合后溶液质量为115克，减少是因为生成CaCO3沉淀了，那么根据质量守恒定律得到沉淀的质量为120克-115克=5克，再根据化学方程式计算可求出Na2CO3和NaCl的质量，最终可求出反应后溶液中溶质质量分数。
解：由题意得生成沉淀CaCO3的质量为：50克+70克-115克=5克
设：Na2CO3质量为x，反应后生成NaCl质量为y
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2 NaCl
106 100 117
X 5克 y
解得：x=

5.3 克 y=85克

答：Na2CO3溶液中溶质的质量为5.3克，反应后溶液中溶质的质量分数为5.1%。