质子,强化化学学科核心概念理解写作策略

：就知识、能力、思想三者而言，思想是最实用的东西，它将影响处理某些理由时的策略教学论文、对策。思想的高低，是衡量学科知识运用能力强弱的指标。
词：学科思想；分类；守恒；数行；位置-结构-性质
中图分类号：G63

3.8文献标识码：A文章编号：1671-0568（2012）10-0096-02

学好自然科学知识，学习学科核心内容，掌握学科精髓——学科的重要量是不言而喻的。就中学化学而言，需有分类、守恒、数形、位置-结构-性质等思想。
一、分类
分类思想运用广泛，适用于人，适用于物，人力和社会保障系统将公务员管理方式划分成综合管理类、行政执法类、专业技术类。大型超市，商品琳琅满目，会“物以类聚”现象，图书室，汗牛充栋的图书，管理员早以将它们“分门别类”，化学实验室中药品的存放，是物质本质属性的异同点，比较、观察、浅析、综合后，把分类思想运用在实验室事例。，中学化学教材中也渗透着分类思想。如：
在新课标下，高一教材又引入了交叉、树状分类策略教学论文，旨在让学生养成分类的意识。要建立分类思想，是比较，分类是比较的结果。对有升学任务的毕业生，后期备考，分类尤为，学科知识梳理中，哪些考点是必考点，哪些是不考或可能考的，考前分类，对备考大有裨益。
二、守恒
守恒贯穿整个中学化学的教学内容，它电荷守恒、电子守恒、质子守恒、物料守恒，一旦掌握它，于拥有一把解题的“金钥匙”。
（1）电子守恒。即电子得失相等。在发生氧化还原反应时，还原剂失去电子的总数等于氧化剂电子的总数。无论是自发的需外力作用的非自发的氧化还原反应（如电解），都遵循它，概莫能外。它是氧化还原反应配平和有关计算的。
（2）物料守恒：在电解质溶液中，某些离子发生水解电离，变成离子或分子等，这可使离子的种类增加，但却使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，始终遵循原子守恒。溶液中某元素物质的量等于它在溶液中所含该元素的微粒的物质的量之和，如Na2CO3溶液中，因钠元素的量于碳元素量的2倍，碳元素在该溶液中以CO32-、HCO3-、H2CO3 三种形式有着，故恒有：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）。物料守恒实质是某元素在溶液质量守恒。
（3）质子守恒：酸碱质子论述的：凡能给出质子的物质为酸，能接受质子的物质是碱，如CO32-，在质子论述中属于碱。盐的水解反应，本质是盐与水之间质子的转移。平衡时，酸失去的质子总数和碱的质子总数相等，这质子守恒。书写质子守恒表达式时，策略教学论文是：先选取溶液中参与质子转移的起始酸碱组分和水作基准物，再确定酸碱组分中得失质子的微粒种类得失质子后的产物种类。，减少的质子就为失去的质子，增加的质子就为的质子，列出以平衡浓度表示的质子守恒式。对可溶性碳酸盐溶液有：c（OH-）= c（H+）+ c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）电荷守恒：在电解质溶液中有着阳离子所带的正电荷总数恰好等于阴离子所带的负电荷总数规律，如Na2CO3溶液中表示为：c（Na+） + c（H+）= c（OH-） + c（HCO3-） +2c（CO32-）
另外，化学变化中，有新物质生成，但质量守恒和能量守恒是两条的自然定律。

三、极端和差量

某种情况下，涉及组混合物或化学反应有着不确定因素，求知某一量范围，可将思路引向极端情况，确定最大值、最小值，再浅析、讨论、。这常说的极端（假设）思想。解题时灵活运用可化难为易。而物质在发生化学反应时，会在系统中伴随能量、压强、固体质量、气体体积的变化，物质在化学反应前后某种量的变化，找准差量，建立差量思想。对于气相反应，用体积差或压强差，对于固相反应，用质量差或物质的量之差浅析解决理由。无须考虑反应，化繁为简，事半功倍。

四、结构决定性质，性质决定用途

学完高一、高二教材后，学生在考虑化学理由需有结构定性质，性质结构、用途的思想。比如丁烯醛CH2=CHCH2CHO中含有碳碳双键和醛基，估计具有烯烃类和醛类物质的性质，如具有较强的还原性，跟氧化剂反应，比如氧气，条件下把醛基氧化为羧基，也使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，还与弱的氧化剂如新制的氢氧化铜悬浊液、银氨溶液反应。又如碳酸氢钠溶液在相同条件下，溶解度较碳酸钠溶液小，其理由可由的结构差别解释，即碳酸氢钠溶质间形成氢键，分子间发生缔合作用导致降低了溶解度，而后者无氢键。医用钡餐是硫酸钡而非碳酸钡。
五、实验
化学是一门以实验为的自然科学，化学学科来自于化学实验和严密逻辑推理，要某一，是实验证明，中学阶段常见气体的制备实验中，要原理、选择恰当的仪器组装，组装仪器时遵循“自下而上”，“自左而右”；吸收与洗气装置导管“长进短出”，干燥管连接时“大口进小口出”等，实验各力求绿色化学要求，让学生掌握仪器、药品、操作、现象、的实验思想。
六、数形
学化学，练题可加深对教材学科知识的深刻理解，而经典题，具有的灵活性，综合性强，覆盖面广，寓某种化学思想于题目之中，，不同浓度的HNO3与金属Mg反应，气态产物能生成H2、N2、NO、NO2，液态产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O，在S.T.P下，若0.04摩尔 Mg与1L 4mol/L HNO3恰好完全反应，到0.01摩尔气体。据图（纵坐标为气体含量）所示试写出其反应方程式。这类题，数是“魂”，图是“形”，理解时要纵向、横向比较，文字与图示的信息转换。

由图可知，当HNO3为4mol/L时所得气体物质的量之比为n（NO2）∶n（H2）∶n（N2）∶n（NO）=1∶1∶3∶5，反应方程式为：24Mg+60HNO3=24Mg（NO3）2+NO2?邙+H2?邙+3N2?邙+
5NO?邙+29H2O，又因金属Mg与气体物质的量比值为4∶1，故反应前Mg原子应有4×（1+1+3+5）=40，可得此时化学反应方程式：40Mg+100HNO3=40Mg（NO3）2+NO2?邙+H2?邙+N2?邙+5NO?邙+4NH4NO3+41H2O。数形思想亦可用于有机解题中，如试求“立方烷C8H8”二氯代物、三氯代物种数。立方体8个顶点有8个氢原子可被氯取代。当任意2个氢被氯取代后，可作出3条不同长度的“线段”。见图（一）中BC、BD、BD′，故立方烷的二氯代物有3种同分异构体。同理，8个氢原子被任意3个氯取代，可构成3种不同的“三角形”，如图

(二)△AA′B、△AA′C′、△A′BD′，即立方烷的三氯代物有3种同分异构体。

化学核心的形成和建立来对化学知识的全面认识和深刻理解，对化学知识多总结、归纳、，对策略教学论文提炼，学科知识才能得以升华，融会贯通。