探索金属元素金属元素及其化合物易错点剖析

摘 要：元素化合物知识是化学知识体系的重要组成部分，金属元素及其化合物知识是高考必考和热点内容。教师在教学有关金属元素化合物等学生易出现理解错误的内容时，应及时帮助学生总结、剖析、掌握它们的共性、特殊性及特质差异，提高学生综合分析能力。
关键词：金属；元素化合物；易错点
金属元素及其化合物涉及物质主要包括碱金属（以钠为主）、镁、铝、铁、铜元素的单质及其化合物。纵观近年高考试题，涉及重要金属及其化合物的分数占有相当大的比例，且常以考查化学基本概念、实验设计和化学计算等形式出现。学习这部分知识时既要将共性的性质扎实掌握，又应该将特殊性及性质差异牢记，这样才能在解答这部分知识试题时不失分或少失分。结合近几年教学情况，将金属元素及其化合物部分易错点总结如下：

1.金属活泼性比较

误点：金属A不能从金属B的盐溶液中置换出金属B，则金属A的活泼性不如金属B强。
辨析：出现这类错误的原因是未考虑某些金属的特殊性，如活泼金属钾、钙、钠投入不活泼金属的盐溶液中，钾、钙、钠与水反应生成强碱和氢气，生成的碱再与盐反应生成新碱和新盐。
例

1.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸
C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液
解析：在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气，硝酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。答案：D。
例

2.（2011重庆理综卷）下列叙述正确的是

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析：铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的密度，C不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。答案：D。

2.金属铝与NaOH溶液反应本质的理解

误点：Al与NaOH溶液反应中H2O和NaOH都作氧化剂
辨析：铝与氢氧化钠溶液反应的实质是：铝先与水反应生成Al（OH）3和氢气，然后Al（OH）3再与NaOH发生复分解反应，其得失电子情况分析如下：
■
例

3.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3
B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂，Al被氧化
解析：Al和NaOH溶液反应时，Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH作为碱参与反应，所以H2为还原产物，Al（OH）3为氧化产物。答案：A、D。

3.金属与强氧化性酸的反应

误点：金属与强氧化性酸反应不会有H2生成。
辨析：金属与强氧化性酸反应时，条件不同或反应物用量不同，反应产物往往也不同。
例如：
3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe与浓硫酸加热反应先生成S源于：免费毕业论文www.618jyw.com
O2气体，待浓硫酸变稀后，Fe又与硫酸反应生成H2。但Cu与浓硫酸反应仅生成SO2气体，没有H2生成。Cu与浓硝酸反应也是先生成NO2气体，待浓硝酸变稀后又生成NO气体。Fe、Al遇稀H2SO4、稀HNO3发生氧化还原反应，遇冷的浓H2SO4、浓HNO3发生钝化现象，金属的钝化属于化学变化。
例4.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是
A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4∶1
C.反应消耗锌97.5g
D.反应转移电子

1.5mol

解析：锌和浓硫酸反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则c（H+）=1mol/L，n（H+）=1×1=1mol
共含硫酸物质的量=0.1×18.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成气体16.8/2

2.4=0.75mol，设生成SO2物质的量为x，氢气为y：

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2mol 1mol 1mol 1mol
2x x y y
可得2x+y=1.35 x+y=0.75，解得x=0.6mol，y=0.15mol所以A、B对；消耗锌为65×（x+y）=65×0.75=48.75g，C错；转移电子2×（x+y）=1.5mol，D对。
例5.（2012重庆理综化学卷7）下列叙述正确的是摘自：硕士论文答辩www.618jyw.com
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